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金屬的耐腐蝕性能與金屬的其他性能一樣，表明金屬材料的耐腐蝕性時(shí)，必須明確地說(shuō)明其外界條件，如化學(xué)介質(zhì)的成分、溫度、流速等，然后用腐蝕速度的高低來(lái)區(qū)別耐腐蝕性能的高低。腐蝕速度用單位時(shí)間內(nèi)單位面積金屬材料的損失量來(lái)表示。金屬腐蝕是由金屬在離子化傾向的水溶液中農(nóng)成為離子的難易度決定的。盡管在特定的環(huán)境下，鈍化狀態(tài)材料腐蝕非常小，但在其他情況下可能腐蝕是相當(dāng)嚴(yán)重的。相反，通常顯示鈍化狀態(tài)的合金在非鈍化狀態(tài)下，常常是非?；顫姷?。某些元素可以擊穿鈍化膜，造成鈍化膜不連續(xù)處的金屬被腐蝕。例如，氯離子破壞鋁、鐵以及不銹鋼的鈍化，造成點(diǎn)腐蝕。因此，使用鈍化狀態(tài)金屬的用戶應(yīng)特別注意點(diǎn)腐蝕、應(yīng)力腐蝕開(kāi)裂、敏化以及貧癢腐蝕等。當(dāng)介質(zhì)呈中性或酸性很弱時(shí)，則主要發(fā)生吸氧腐蝕。這是一種：吸收“氧氣的電化學(xué)腐蝕。此時(shí)，溶解在水膜中的氧氣是氧化劑。在陰極上，氧氣結(jié)合電子被還原成OH-；在陽(yáng)極上，鐵被氧化成Fe。三氧化二鐵進(jìn)一步被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH)3,所得的產(chǎn)物與析氫腐蝕相似。由于O2的氧化能力很強(qiáng)，故在大氣中金屬的電化學(xué)腐蝕一般是以吸氧腐蝕為主。
